Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = nRT,
где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для условий задачи известно:p1 = 32 кПа = 32 10^3 Па,V1 = 87 л = 87 10^(-3) м^3,T1 = 290 K,
Также известно, что нормальные условия определяются как:p2 = 101.3 кПа = 101.3 * 10^3 Па,T2 = 273 K.
Так как количество вещества газа в задаче не меняется, то можно записать:p1V1/T1 = p2V2/T2.
Теперь найдем V2:V2 = V1 (p1 T2) / (p2 T1),V2 = 87 10^(-3) (32 10^3 273) / (101.3 10^3 * 290),V2 ≈ 26.16 л.
Итак, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 26.16 л.
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
pV = nRT,
где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Для условий задачи известно:
p1 = 32 кПа = 32 10^3 Па,
V1 = 87 л = 87 10^(-3) м^3,
T1 = 290 K,
Также известно, что нормальные условия определяются как:
p2 = 101.3 кПа = 101.3 * 10^3 Па,
T2 = 273 K.
Так как количество вещества газа в задаче не меняется, то можно записать:
p1V1/T1 = p2V2/T2.
Теперь найдем V2:
V2 = V1 (p1 T2) / (p2 T1),
V2 = 87 10^(-3) (32 10^3 273) / (101.3 10^3 * 290),
V2 ≈ 26.16 л.
Итак, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 26.16 л.