При изотермическом расширении 2 кг водорода, взятых при давлении Р = 6∙105 Па и объеме V1 = 8,31 м3 , была совершена работа А = 5,47∙ 106Дж. После изотермического расширения газ был адиабатически сжат, причем была совершена такая же по величине работа, что и при расширении. 1. Найдите изменение внутренней энергии газа при переходе из начального в конечное состояние. 2. Найдите изменение энтропии ΔS газа для каждого из изопроцессов и для всего процесса в целом.
Из первого начала термодинамики для изотермического процесса получаем: Q = A = 5,47∙ 106 Дж = nRTln(V2/V1) где Q - количество теплоты, которое поглощает газ при расширении, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, V2 - конечный объем.
Из этого уравнения можно найти конечный объем V2 и температуру T. Зная температуру и объем, можно найти изменение внутренней энергии газа как разницу между начальной и конечной внутренней энергией.
Из второго начала термодинамики для изотермического процесса можно найти изменение энтропии ΔS1 = Q/T.
Для адиабатического процесса, работа которого равна по модулю работе изотермического процесса, можно использовать соотношение для адиабатического процесса ΔS2 = -nRln(V2/V1).
Сумма изменений энтропии для каждого процесса будет общим изменением энтропии: ΔS = ΔS1 + ΔS2.
Q = A = 5,47∙ 106 Дж = nRTln(V2/V1)
где Q - количество теплоты, которое поглощает газ при расширении, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа, V2 - конечный объем.
Из этого уравнения можно найти конечный объем V2 и температуру T. Зная температуру и объем, можно найти изменение внутренней энергии газа как разницу между начальной и конечной внутренней энергией.
Из второго начала термодинамики для изотермического процесса можно найти изменение энтропии ΔS1 = Q/T.Для адиабатического процесса, работа которого равна по модулю работе изотермического процесса, можно использовать соотношение для адиабатического процесса ΔS2 = -nRln(V2/V1).
Сумма изменений энтропии для каждого процесса будет общим изменением энтропии: ΔS = ΔS1 + ΔS2.