Определить объем водорода, который может быть получен при взаимодейцствии 100г калия с соляной кислотой, если выход продукта составил 45% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, которого может быть получен при реакции взаимодействия 100г калия с соляной кислотой, сначала определим количество водорода, выделившегося в результате реакции.

Уравнение реакции между калием и соляной кислотой:
2K + 2HCl -> 2KCl + H2

Молярная масса K = 39,1 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Найдем количество вещества калия и соляной кислоты в реакции:
n(K) = m(K) / M(K) = 100 г / 39,1 г/моль ≈ 2,56 моль K
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 100 г / 36,46 г/моль ≈ 2,74 моль HCl

Так как коэффициент перед калием и водородом в уравнении реакции равен 2, то количество выделившегося водорода будет равно количеству использованного калия:

n(H2) = n(K) ≈ 2,56 моль

Теперь найдем массу водорода, выделившегося в результате реакции:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 2,56 моль 2 г/моль = 5,12 г

Так как выход продукта составил 45% от теоретически возможного, то объем водорода будет равен:

V(H2) = m(H2) * 100% / 45% ≈ 11,38 г

Теперь объем водорода можно найти, зная его молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль):
V = V(H2) / M(H2) ≈ 11,38 г / 2 моль/л = 5,69 л

Итак, объем водорода, который может быть получен при взаимодействии 100г калия с соляной кислотой, равен примерно 5,69 л.