Определи объем водорода, выделившегося при взаймодеиствии 130г цинка соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и использовать закон Лавуазье.

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль.

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода, выделившегося в реакции:

n(H2) = n(Zn) = 2 моль

Объем водорода можно найти по формуле:
V = n Vm = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Итак, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой, составляет 44,8 л.