Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 310г 5%-ного раствора соляной кислоты с оксидом бария И напишите решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса раствора соляной кислоты = 310 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 5%
Молярная масса BaO = 153.33 г/моль

Находим количество вещества соляной кислоты в растворе:
Масса соляной кислоты = 5% * 310 г = 15.5 г
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Мольная концентрация соляной кислоты = масса / молярная масса
n(HCl) = 15.5 г / 36.46 г/моль ≈ 0.425 моль

По уравнению реакции определяем стехиометрическое соотношение между соляной кислотой и оксидом бария:
HCl + BaO -> BaCl2 + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль BaO
0.425 моль HCl соответствует x моль BaO

x = 0.425 моль

Находим массу образовавшейся соли (хлорида бария):
Масса BaCl2 = мольная масса BaCl2 количество вещества
Масса BaCl2 = (137.33 г/моль + 235.45 г/моль) * 0.425 моль ≈ 137.33 г

Ответ: Масса соли, образовавшейся при взаимодействии 310 г 5%-ного раствора соляной кислоты с оксидом бария, равна примерно 137.33 г.