1.по уравнению реакции 2Al+3S-Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3 если в реакцию вступает 4,5г алюминия2.Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4г оксида меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

В уравнении реакции 2Al + 3S -> Al2S3 видно, что для образования 1 моля Al2S3 необходимо 2 моля Al. Молярная масса Al равна 26.98 г/моль, поэтому масса 4,5 г Al составляет 4,5 / 26.98 = 0,167 моль Al. Следовательно, для образования Al2S3 потребуется 0,0835 моль Al2S3. Молярная масса Al2S3 равна 150.16 г/моль, поэтому масса сульфида алюминия Al2S3 составляет 0,0835 * 150.16 = 12,537 г.

1 моль Al2S3 содержит 2 моля Al, следовательно, количество молей Al2S3 равно половине количества молей Al, т.е. 0,0835 моль.

В уравнении реакции Cu + O2 -> CuO видно, что каждая моль меди потребляет 1 моль кислорода. Масса оксида меди CuO равна 79.55 г/моль, поэтому при образовании 4 г CuO получится 4 / 79.55 = 0,0503 моль CuO. Следовательно, количество молей кислорода, прореагировавшего с медью, также составляет 0,0503 моль.

Таким образом, для образования 4 г оксида меди прореагировало 0,0503 моль кислорода.