При сливании 100 мл 10%-го раствора хлорида кальция (плотность 1,11 г/мл) и 106 г 20%-ного раствора карбоната натрия выпал осадок. Рассчитайте массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу хлорида кальция:
Масса хлорида кальция = объем хлорида кальция × плотность
Масса хлорида кальция = 100 мл × 1,11 г/мл = 111 г

Найдем массу карбоната натрия:
Масса карбоната натрия = 106 г

Найдем количество вещества для каждого компонента:
n(CaCl2) = масса(CaCl2) / мол.масса(CaCl2) = 111 г / 110,98 г/моль = 1 моль
n(Na2CO3) = масса(Na2CO3) / мол.масса(Na2CO3) = 106 г / 105,99 г/моль = 1 моль

Найдем массу осадка:
Согласно уравнению реакции, химическое уравнение происходит между хлоридом кальция и карбонатом натрия с образованием нерастворимого осадка карбоната кальция (CaCO3):
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + 2NaCl
Молекулярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (масса кальция) + 12,01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 100,09 г/моль

Так как мольное отношение 1:1, значит образуется 1 моль CaCO3

Следовательно, масса осадка карбоната кальция:
Масса осадка = масса(CaCO3) n(CaCO3) = 100,09 г/моль 1 моль = 100,09 г

Итак, масса осадка карбоната кальция составляет 100,09 г.