При растворении 10,1 г нитрата калия в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3,01°С. Определить степень диссоциации нитрата калия в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением Кристи-Раульса:

ΔT = Kf * m

где ΔT - понижение температуры замерзания, Kf - криоскопическая константа воды (1,86 °C*кг/моль), m - мольная концентрация раствора.

Массовая доля нитрата калия в растворе:

m(КNO3) = 10,1 г / (10,1 г + 100 г) = 0,0918

Мольная масса нитрата калия (KNO3) = 101 г/моль

Мольная концентрация раствора:

m = m(КNO3) / M(КNO3) = 0,0918 / 101 = 0,000909 моль/г

Подставляем все значения в уравнение:

3,01 = 1,86 * 0,000909

Отсюда:

0,000909 = 3,01 / 1,86 = 1,62

Степень диссоциации (α) равна мольной концентрации ионов в растворе относительно исходной мольной концентрации:

α = m / M_Н2О = 1,62 / 0,001 = 0,62

Таким образом, степень диссоциации нитрата калия в растворе составляет 0,62.