Рассчитайте, какую массу должен иметь образец металлического натрия, чтобы в нем содержалось столько же атомов натрия, сколько атомов алюминия содержится в образце массой 30 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса образца алюминия (Al) = 30 г
Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль

Найдем количество молей алюминия в образце массой 30 г:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 30 г / 26,98 г/моль ≈ 1,112 моль

Так как количество атомов вещества пропорционально количеству молей, то количество атомов натрия в образце должно быть таким же, как количество атомов алюминия:
n(Na) = 1,112 моль

Теперь найдем массу образца натрия:
m(Na) = n(Na) M(Na) = 1,112 моль 22,99 г/моль ≈ 25,55 г

Ответ: Масса образца металлического натрия должна быть равна примерно 25,55 г, чтобы в нем содержалось столько же атомов натрия, сколько атомов алюминия содержится в образце массой 30 г.