Фосфор массой 9,3 г прореагировал с избытком хлора при нагревании. Полученный хлорид растворили в 700 г 20% р-ра гидроксида калия. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса фосфора (P) = 9,3 г
Масса хлора (Cl2) - избыток
Масса раствора гидроксида калия (KOH) = 700 г
Концентрация раствора KOH = 20%

Рассчитаем количество хлора, которое реагировало с фосфором.

Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
Молярная масса хлора (Cl2) = 71 г/моль

Масса хлора, необходимого для реакции с 9,3 г фосфора:
n(P) = m(P) / M(P) = 9,3 г / 31 г/моль = 0,3 моль

Так как фосфор реагировал с хлором в избытке, количество хлора превышает 0,3 моль.

Рассчитаем количество полученного хлорида.

M(P) + 3M(Cl) = M(Cl3)
31 + 3 * 35,5 = 138 g/mol

Молярная масса хлорида = 138 г/моль

Масса хлорида, полученного в реакции:
m(Cl3) = n(P) M(Cl3) = 0,3 моль 138 г/моль = 41,4 г

Рассчитаем массу раствора KOH.

Масса KOH в растворе = 20% * 700 г = 140 г

Вычислим массовую долю веществ в конечном растворе.

Масса конечного раствора = масса KOH + масса Cl3 = 140 г + 41,4 г = 181,4 г

Массовая доля KOH в растворе: (140 г / 181,4 г) 100% ≈ 77,2%
Массовая доля Cl3 в растворе: (41,4 г / 181,4 г) 100% ≈ 22,8%