Вычислить объём водорода, что выделиться в процессе взаимодействия 2.7 г алюминия с 50 г раствора хлоридной кислоты з масовою часткою HCL 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества алюминия:

m(Al) = 2.7 г
M(Al) = 26.98 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2.7 г / 26.98 г/моль ≈ 0.1 моль

Теперь найдем количество вещества HCl:

m(HCl) = 50 г * 0.15 = 7.5 г
M(HCl) = 36.46 г/моль + 1.01 г/моль = 37.46 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7.5 г / 37.46 г/моль ≈ 0.2 моль

Теперь найдем количество водорода, которое выделится при реакции:

3HCl + Al -> AlCl3 + 3/2H2

Из уравнения реакции видно, что 3 моль хлороводорода выделяются на каждую моль алюминия.

n(H2) = 3/2 n(Al) = 3/2 0.1 моль = 0.15 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.15 моль 22.4 л/моль ≈ 3.36 л

Таким образом, выделится около 3.36 л водорода в процессе взаимодействия 2.7 г алюминия с 50 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей HCl 15%.