Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 5 г оксида калия с серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы вычислить массу сульфата калия, образующегося при реакции между оксидом калия (K2O) и серной кислотой (H2SO4), сначала нужно записать уравнение реакции:

[
K2O + H2SO4 \rightarrow K2SO4 + H2O
]

Теперь давайте посчитаем, сколько моль K2O содержится в 5 г оксида калия.

Находим молярную массу K2O:

Калий (K): 39,1 г/моль (2 атома, поэтому 2 * 39,1 = 78,2 г/моль)Кислород (O): 16,0 г/моль

Полная молярная масса K2O:
[
78,2 \, \text{г/моль} + 16,0 \, \text{г/моль} = 94,2 \, \text{г/моль}
]

Теперь найдем количество моль K2O в 5 г:
[
n(K2O) = \frac{m}{M} = \frac{5 \, \text{г}}{94,2 \, \text{г/моль}} \approx 0,053 \, \text{моль}
]

По уравнению реакции видно, что 1 моль K2O реагирует с 1 моль H2SO4 и образует 1 моль K2SO4. Следовательно, количество моль образовавшегося K2SO4 будет равно количеству моль K2O:
[
n(K2SO4) = n(K2O) \approx 0,053 \, \text{моль}
]

Теперь нужно найти массу образовавшегося K2SO4. Сначала рассчитаем его молярную массу:

Калий (K): 39,1 г/моль (2 атома, 2 * 39,1 = 78,2 г/моль)Сера (S): 32,1 г/мольКислород (O): 16,0 г/моль (4 атома, 4 * 16,0 = 64,0 г/моль)

Полная молярная масса K2SO4:
[
78,2 \, \text{г/моль} + 32,1 \, \text{г/моль} + 64,0 \, \text{г/моль} = 174,3 \, \text{г/моль}
]

Теперь рассчитаем массу K2SO4:
[
m(K2SO4) = n(K2SO4) \times M(K2SO4) = 0,053 \, \text{моль} \times 174,3 \, \text{г/моль} \approx 9,24 \, \text{г}
]

Таким образом, при взаимодействии 5 г оксида калия с серной кислотой образуется примерно 9,24 г сульфата калия (K2SO4).