Вычислите массу (г) соли, полученной при полной нейтрализациигидроксида калия массой 28 г раствором серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса гидроксида калия (KOH) = 28 г

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56,1 г/моль

Так как нейтрализация происходит по стехиометрическому уравнению:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

То для полной нейтрализации 1 моль гидроксида калия требуется 1 моль серной кислоты.

Теперь выразим количество веществ твердых в растворе:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 28 г / 56,1 г/моль = 0,499 моль

n(H2SO4) = n(KOH) = 0,499 моль

Теперь найдем массу серной кислоты:

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,499 моль (21 + 32 + 416) г/моль = 0,499 моль * 98 г/моль = 48,902 г

Ответ: Масса соли (K2SO4), полученной при полной нейтрализации, равна 48,902 г.