Через раствор, полученный смешением 160 мл 0,45 мМ раствора хлорида алюминия и 32 мл 9 М раствора гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющей плотность 0,795 г/л . Вычислите массу образовавшегося осадка.
Через раствор, полученный смешением 160 мл 0,45 мМ раствора хлорида алюминия и 32 мл 9 М раствора гидроксида натрия, пропустили 11,2 л смеси бромоводорода с водородом, имеющей плотность 0,795 г/л . Вычислите массу образовавшегося осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала определим количество миллимолей алюминия и гидроксида натрия, которые реагировали:
Миллимоли АlCl3 = объем концентрация = 0,16 л 0,45 мМ = 0,072 ммоль
Миллимоли NaOH = объем концентрация = 0,032 л 9 М = 0,288 ммоль
Так как эти реагенты реагируют в равных молярных количествах, то осадок, образующийся в результате реакции будет соответствовать 0,072 ммоль.
Теперь определим массу осадка:
Масса осадка = молекулярная масса осадка количество молей
Молекулярная масса Аl(OH)3 = 78 г/моль
Масса осадка = 78 г/моль 0,072 ммоль = 5,616 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 5,616 г.