1. Вспомните: • Молярная масса • Молярный объем • Количество вещества • Аллотропия 2. Расположите вещества с формулами К, Na, Li в порядке возрастания металлических свойств. Расположите вещества с формулами Р, S, Si в порядке возрастания неметаллических свойств. 3. Решите задачи: 1. Вычислите массу, которую составляет 0,2 моль оксида фосфора (V) – P2O5. 2. Вычислите количество вещества в 160 г метана – СН4 3. Определите объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой CO2 4. Определите число молекул аммиака – NH3 в образце аммиака массой 51 г. 5. Рассчитайте объем для 20 г водорода – Н2
Молярная масса: это масса одного моля вещества, выраженная в г/моль.Молярный объем: это объем, занимаемый одним молем вещества при нормальных условиях (0°С, 1 атм).Количество вещества: это количество частиц вещества, измеряемое в молях.Аллотропия: это свойство некоторых элементов образовывать различные агрегатные состояния или структуры.По возрастанию металлических свойств: Na < Li < KПо возрастанию неметаллических свойств: S < Si < P
Молярная масса P2O5 = 231 (масса фосфора) + 516 (масса кислорода) = 142 г/моль Масса 0,2 моль P2O5 = 0,2 моль * 142 г/моль = 28,4 г
Молярная масса CH4 = 12 (масса углерода) + 4*1 (масса водорода) = 16 г/моль Количество вещества в 160 г CH4 = 160 г / 16 г/моль = 10 моль
Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях составляет 22,4 л Объем 2 моль CO2 = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
Молярная масса NH3 = 14 (масса азота) + 31 (масса водорода) = 17 г/моль Количество молекул в 51 г NH3 = 51 г / 17 г/моль = 3 моля Число молекул NH3 в 3 моля = 3 моль 6.02 10^23 молекул/моль = 1.806 10^24 молекул
Молярная масса H2 = 21 = 2 г/моль Количество молекул в 20 г H2 = 20 г / 2 г/моль = 10 моль Объем 10 моль H2 при нормальных условиях = 10 моль 22,4 л/моль = 224 л
Молярная масса P2O5 = 231 (масса фосфора) + 516 (масса кислорода) = 142 г/моль
Масса 0,2 моль P2O5 = 0,2 моль * 142 г/моль = 28,4 г
Молярная масса CH4 = 12 (масса углерода) + 4*1 (масса водорода) = 16 г/моль
Количество вещества в 160 г CH4 = 160 г / 16 г/моль = 10 моль
Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях составляет 22,4 л
Объем 2 моль CO2 = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
Молярная масса NH3 = 14 (масса азота) + 31 (масса водорода) = 17 г/моль
Количество молекул в 51 г NH3 = 51 г / 17 г/моль = 3 моля
Число молекул NH3 в 3 моля = 3 моль 6.02 10^23 молекул/моль = 1.806 10^24 молекул
Молярная масса H2 = 21 = 2 г/моль
Количество молекул в 20 г H2 = 20 г / 2 г/моль = 10 моль
Объем 10 моль H2 при нормальных условиях = 10 моль 22,4 л/моль = 224 л