Вычислите массу соли,полученной при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 24,5% с раствором гидроксида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы соли необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что образуется алюминий сульфат (Al2(SO4)3) и вода (H2O).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) - 78 г/моль

Найдем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между H2SO4 и Al(OH)3 равно 1:1. Таким образом, на 1 моль H2SO4 требуется 1 моль Al(OH)3.

Найдем массу гидроксида алюминия, необходимую для реакции:
m(Al(OH)3) = n(H2SO4) M(Al(OH)3) = 2,04 моль 78 г/моль ≈ 159,12 г

Итак, масса гидроксида алюминия, необходимая для реакции с 200 г раствора серной кислоты, составляет примерно 159,12 г.