Определим, какой реагент является ограничивающим. Для этого найдем их мольные соотношения: ArNO3:NaCl = 1:1
n(ArNO3) / n(NaCl) ≈ 0.0595 / 0.257 ≈ 0.231
Таким образом, видно, что ArNO3 является ограничивающим реагентом.
Теперь найдем количество вещества осадка, который образуется при реакции. Поскольку ArNO3 является ограничивающим реагентом, масса осадка равна массе азотнокислого аргона ArNO3: m(осадка) = m(ArNO3) = 10 г
Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г ArNO3 и 15 г NaCl, равна 10 г.
Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества каждого из реагентов и определить, какой реагент является ограничивающим.
Найдем количество вещества ArNO3:m(ArNO3) = 10 г
M(ArNO3) = 167.87 г/моль
n(ArNO3) = m(ArNO3) / M(ArNO3)
Найдем количество вещества NaCl:n(ArNO3) = 10 г / 167.87 г/моль
n(ArNO3) ≈ 0.0595 моль
m(NaCl) = 15 г
M(NaCl) = 58.44 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)
Определим, какой реагент является ограничивающим. Для этого найдем их мольные соотношения:n(NaCl) = 15 г / 58.44 г/моль
n(NaCl) ≈ 0.257 моль
ArNO3:NaCl = 1:1
n(ArNO3) / n(NaCl) ≈ 0.0595 / 0.257 ≈ 0.231
Таким образом, видно, что ArNO3 является ограничивающим реагентом.
Теперь найдем количество вещества осадка, который образуется при реакции. Поскольку ArNO3 является ограничивающим реагентом, масса осадка равна массе азотнокислого аргона ArNO3:m(осадка) = m(ArNO3) = 10 г
Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г ArNO3 и 15 г NaCl, равна 10 г.