Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 10 г ArNO3 и 15 г NaCl

19 Сен 2019 в 20:42
131 +1
0
Ответы
1

Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества каждого из реагентов и определить, какой реагент является ограничивающим.

Найдем количество вещества ArNO3:
m(ArNO3) = 10 г
M(ArNO3) = 167.87 г/моль

n(ArNO3) = m(ArNO3) / M(ArNO3)
n(ArNO3) = 10 г / 167.87 г/моль
n(ArNO3) ≈ 0.0595 моль

Найдем количество вещества NaCl:
m(NaCl) = 15 г
M(NaCl) = 58.44 г/моль

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)
n(NaCl) = 15 г / 58.44 г/моль
n(NaCl) ≈ 0.257 моль

Определим, какой реагент является ограничивающим. Для этого найдем их мольные соотношения:
ArNO3:NaCl = 1:1

n(ArNO3) / n(NaCl) ≈ 0.0595 / 0.257 ≈ 0.231

Таким образом, видно, что ArNO3 является ограничивающим реагентом.

Теперь найдем количество вещества осадка, который образуется при реакции. Поскольку ArNO3 является ограничивающим реагентом, масса осадка равна массе азотнокислого аргона ArNO3:
m(осадка) = m(ArNO3) = 10 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г ArNO3 и 15 г NaCl, равна 10 г.

19 Апр 2024 в 18:22
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 99 003 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир