Вычислить массу соли, если 6,2 грамма оксида натрия прореагировала с 9.3 г угольной кислоты.
Решить пропорцией.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала записать балансовое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и угольной кислотой (H2CO3), которая образуется при растворении угольного диоксида в воде (CO2 + H2O -> H2CO3):
Na2O + H2CO3 -> Na2CO3 + H2O

Составим пропорцию на основе балансового уравнения:
1 моль Na2O соответствует 1 моль H2CO3
M(Na2O) = 62 г/моль
M(H2CO3) = 62 г/моль

Дано:
m(Na2O) = 6.2 г
m(H2CO3) = 9.3 г
m(Na2CO3) - ?

Теперь составим пропорцию:
m(Na2O) / M(Na2O) = m(H2CO3) / M(H2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3)

Подставляем известные значения:
6.2 / 62 = 9.3 / 62 = m(Na2CO3) / (23 + 12 + 48) = m(Na2CO3) / 83

Решаем уравнение:
m(Na2CO3) = 83 (6.2 / 62) = 83 (9.3 / 62) ≈ 12.45 г

Итак, масса соли (Na2CO3) равна примерно 12.45 г.