Вычислить объемную долю (в%) хлора в смеси с азотом, если, пропуская 2 л смеси через избыток раствора калий йодида (КІ), получили 0,254 г йода. Объемы приведены к нормальным условиям. 26) Какой объем аммиака массой нужно пропустить через раствор
Для решения первой части задачи, найдем количество йода, которое реагировало с хлором в смеси.
Молярная масса йода (I2) = 253,8 г/моль Масса йода, полученного из реакции = 0,254 г
Количество молей йода = масса / молярная масса = 0,254 г / 253,8 г/моль ≈ 0,001 моль
Так как йод реагирует с хлором по уравнению: I2 + 2Cl2 → 2ICl
Из уравнения видно, что 1 моль йода реагирует с 2 молями хлора. Следовательно, количество молей хлора в реакции равно 0,002 моль.
Объем хлора при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) составляет 22,4 л/моль. Таким образом, объем хлора в смеси равен: V(Cl) = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л
Теперь найдем процентное содержание хлора в смеси с азотом: Объемная доля Cl (%) = (V(Cl) / V(смесь)) * 100% Объем смеси = 2 л
Объемная доля хлора = (0,0448 л / 2 л) * 100% ≈ 2,24%
Ответ: объемная доля хлора в смеси с азотом составляет примерно 2,24%.
Для решения второй части задачи, где нужно найти объем аммиака массой, нужно знать молярную массу аммиака (NH3), которая составляет 17,03 г/моль.
Предположим, что масса аммиака, проходящего через раствор, равна Х г. Тогда количество молей аммиака = масса / молярная масса = Х г / 17,03 г/моль = Х моль
Так как аммиак реагирует с йодом по уравнению: 2NH3 + I2 → NI3 + 3HI
Из уравнения видно, что 2 моля аммиака реагируют с 1 молью йода. Следовательно, количество молей йода в реакции равно 0,5 * Х. Так как 1 моль йода реагирует с 2 молями аммиака.
Исходя из данного количества йода (0,001 моль), можем утверждать, что 0,5 Х моль = 0,001 моль Тогда Х ≈ 0,002 моль Таким образом, объем аммиака массой составит: V(NH3) = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л
Ответ: объем аммиака массой, пропущенной через раствор, составляет примерно 0,0448 л.
Для решения первой части задачи, найдем количество йода, которое реагировало с хлором в смеси.
Молярная масса йода (I2) = 253,8 г/моль
Масса йода, полученного из реакции = 0,254 г
Количество молей йода = масса / молярная масса = 0,254 г / 253,8 г/моль ≈ 0,001 моль
Так как йод реагирует с хлором по уравнению:
I2 + 2Cl2 → 2ICl
Из уравнения видно, что 1 моль йода реагирует с 2 молями хлора. Следовательно, количество молей хлора в реакции равно 0,002 моль.
Объем хлора при нормальных условиях (0 °C, 1 атм) составляет 22,4 л/моль. Таким образом, объем хлора в смеси равен:
V(Cl) = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л
Теперь найдем процентное содержание хлора в смеси с азотом:
Объемная доля Cl (%) = (V(Cl) / V(смесь)) * 100%
Объем смеси = 2 л
Объемная доля хлора = (0,0448 л / 2 л) * 100% ≈ 2,24%
Ответ: объемная доля хлора в смеси с азотом составляет примерно 2,24%.
Для решения второй части задачи, где нужно найти объем аммиака массой, нужно знать молярную массу аммиака (NH3), которая составляет 17,03 г/моль.
Предположим, что масса аммиака, проходящего через раствор, равна Х г.
Тогда количество молей аммиака = масса / молярная масса = Х г / 17,03 г/моль = Х моль
Так как аммиак реагирует с йодом по уравнению:
2NH3 + I2 → NI3 + 3HI
Из уравнения видно, что 2 моля аммиака реагируют с 1 молью йода. Следовательно, количество молей йода в реакции равно 0,5 * Х. Так как 1 моль йода реагирует с 2 молями аммиака.
Исходя из данного количества йода (0,001 моль), можем утверждать, что 0,5 Х моль = 0,001 моль
Тогда Х ≈ 0,002 моль
Таким образом, объем аммиака массой составит:
V(NH3) = 0,002 моль * 22,4 л/моль = 0,0448 л
Ответ: объем аммиака массой, пропущенной через раствор, составляет примерно 0,0448 л.