Какой объем аммиака массой нужно пропустить через раствор серной кислоты массой 392 Г.С массовой долей серной кислоты 50%, чтобы образовался сульфат аммония? Какая масса соли при этом образуется?
Какой объем аммиака массой нужно пропустить через раствор серной кислоты массой 392 Г.С массовой долей серной кислоты 50%, чтобы образовался сульфат аммония? Какая масса соли при этом образуется?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = 392 г * 0.5 = 196 г
На 1 моль серной кислоты образуется 1 моль аммиака и 1 моль сульфата аммония.
Массовая доля аммиака в серной кислоте:
Масса серной кислоты = 196 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Масса аммиака = (196 г * 2) / 98 г/моль = 4 г
Количество молей аммиака = 4 г / 17 г/моль = 0.235 моль
Масса сульфата аммония:
Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль
Масса сульфата аммония = 0.235 моль * 132 г/моль = 31 г
Ответ: для образования сульфата аммония нужно пропустить через раствор 4 г аммиака, и при этом образуется 31 г сульфата аммония.