При прокаливании 54,5 г смеси нитрата натрия и нитрата меди выделяется смесь газов ,которую пропустили через 200 мл воды.При этом растворенные газы полностью прореагировали с водой ,а 2,24 л газа не поглотилось.Каковы массовые доли веществ в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество газа, которое растворилось в воде. Объем растворенного газа составляет 2,24 л.

Так как при пропускании газов через воду они полностью прореагировали, то можно предположить, что вещество А (в данном случае NO2) реагирует с водой по уравнению:

2NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO

То есть, 1 моль NO2 образует 1 моль NO.

Из уравнения можно видеть, что объем NO равен объему NO2. Таким образом, объем NO, образовавшегося при реакции, составляет 2,24 л.

Далее можно найти массу NO2, прореагировавшего с водой. Молярная масса NO2 равна 46 г/моль, следовательно, масса NO2 равна:

m(NO2) = n(NO2) M(NO2) = V(NO2) (ρ(NO2) / Vm(NO2)) M(NO2) = 2,24 ((46 / 22,4)) = 4,61 г

Теперь можно найти массовые доли веществ в полученном растворе:

1) Для NaNO3: m(NaNO3) = 54,5 - m(NO2) = 54,5 - 4,61 = 49,9 г
массовая доля NaNO3 = 49,9 / 200 = 0,2495 или 24,95%

2) Для Cu(NO3)2: m(Cu(NO3)2) = m(NO2) = 4,61 г
массовая доля Cu(NO3)2 = 4,61 / 200 = 0,02305 или 2,31%