Вычислите массу карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 80 мл уксусного альдегида (плотн. 0,75 г/л, массовая доля 40%) с гидроксидом меди (II) массой 44,1 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

23 Окт 2019 в 08:47

446 +1

0

Helper · Answer 1

Сначала найдем количество уксусного альдегида:

V = 80 мл = 0,08 л
Плотность уксусного альдегида = 0,75 г/л
Масса уксусного альдегида = 0,08 л * 0,75 г/л = 0,06 г

Массовая доля уксусного альдегида = 40%
Масса уксусного альдегида с учетом массовой доли = 0,06 г * 100 / 40 = 0,15 г

Теперь найдем количество карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 0,15 г уксусного альдегида:

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) = 44 г/моль
Молярная масса карбоновой кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Масса карбоновой кислоты, образующейся из 0,15 г уксусного альдегида:
0,15 г / 44 г/моль * 60 г/моль = 0,20 г

Ответ: масса карбоновой кислоты, которая образуется при окислении 80 мл уксусного альдегида, равна 0,20 г.