Какая масса (г) карбоната кальция должна быть израсходована для получения 67,2 л оксида углерода (IV)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать его для расчета массы карбоната кальция.

Уравнение реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната кальция распадается на 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

1 моль CO2 = 22,4 л (при нормальных условиях)

67,2 л CO2 = 67,2 / 22,4 = 3 моль CO2

Таким образом, для получения 3 моль CO2 необходимо израсходовать 3 моль CaCO3.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 100,1 г/моль

Масса 3 моль CaCO3 = 3 моль * 100,1 г/моль = 300,3 г

Следовательно, для получения 67,2 л оксида углерода (IV) из карбоната кальция необходимо израсходовать 300,3 г карбоната кальция.