Рассчитайте объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, полученного при реакции взаимодействия магния с соляной кислотой, сначала определим количество магния в молях.

Масса магния: 48 г
Молярная масса магния (Mg): 24 г/моль

Количество магния в молях:
n(Mg) = масса / молярная масса = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Так как магний реагирует с соляной кислотой по уравнению:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

На один моль магния образуется один моль водорода.

Следовательно, количество водорода в молях равно количеству магния в молях:
n(H2) = 2 моль

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода:
V(H2) = n(H2) 22,4 л = 2 моль 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции взаимодействия 48 г магния с избытком соляной кислоты, составит 44,8 л.