Раствор сульфата меди2 обработали 40г 15%-го раствора гидроксида натрия.Вычислить массу осадка после реакции.СРООЧНООО ПРОШУ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом определим количество моль медного сульфата в 40 г 15%-го раствора:

Масса сульфата меди = 40 г
Концентрация сульфата меди = 15%

Молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль

Количество моль CuSO4 = (40 г * 0.15) / 159.61 г/моль ≈ 0.037 моль

Далее напишем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь посчитаем количество моль NaOH, которое реагирует с CuSO4:

По стехиометрии: 1 моль CuSO4 требует 2 моль NaOH

Следовательно, количество моль NaOH = 2 * 0.037 = 0.074 моль

Теперь найдем массу осадка Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.074 моль * 97.56 г/моль ≈ 7.22 г

Итак, масса осадка Cu(OH)2 после реакции составит примерно 7.22 г.