Вычислить объём водорода , что выделится при взаимодействии 2.7 г алюминия с 50 г раствора хлоридной кислоты с масовою часткою HCL 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1. Выбран неправильный раздел (черчение). Задача - по химии.

2. Нет такого вещества "хлоридная кислота". Есть хлороводородная кислота HCl, соляная (устаревшее название). "с масовою часткою" - какой то странный оборот. Не из русского языка.

3. Вычисляем массу HCl в растворе m(HCl) = 50*15/100 = 7,5 г.

4. Записываем уравнение реакции 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂

5. Находим, есть ли избыток по какому либо реагирующему веществу. Например, принимаем, что весь алюминий прореагирует, а хлороводородная кислота в избытке. Находим массу HCl, которая прореагирует с 7,5 г алюминия. m₁(HCl) = 2,7*6*36,46/(2*27) = 10,938 г. Наше предположение оказалось ошибочным. В избытке находится алюминий. Все дальнейшие расчеты ведем по хлороводородной кислоте.

6. Находим объем выделившегося водорода. V(H₂) = 7,5*3*22.4/(6*36,46) = 2,3 л