При взаимодействии раствора гидроксида натрия массой 250 грамов, содержащего 15 щёлочи, с хлоридом железа (3) образовался осадок, определите его массу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (3):

2NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Согласно уравнению, на каждые 2 моля гидроксида натрия (NaOH) и 1 моля хлорида железа (3) (FeCl3) образуется 1 моль осадка гидроксида железа (Fe(OH)3).

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль

У нас 15 молей NaOH, что соответствует 7.5 молям FeCl3.

Масса Fe(OH)3 = 7.5 * 106.9 = 801.75 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа составляет 801.75 г.