Энергия активации реакции 2А + В = 2С, протекающей при температуре 1073 К, в Энергия активации реакции 2А + В = 2С, протекающей при температуре 1073 К, в случае Е = 89700 кДж/кмоль уменьшилась до 59000 кДж/кмоль при использовании катализатора. При какой температуре реакция может протекать с такой скоростью? Остальные параметры остаются без изменений.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции, протекающей при температуре 1073 K и с энергией активации E = 89700 кДж/кмоль, константа скорости равна k = A exp(-E/(RT)), где A - предэкспоненциальный множитель, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(Ккмоль)), T - абсолютная температура.

Для реакции с энергией активации E = 59000 кДж/кмоль и катализатором, константа скорости равна k' = A * exp(-E'/(RT)), где E' = 59000 кДж/кмоль.

Так как константа скорости должна оставаться одинаковой для обоих случаев (так как скорость реакции одинакова), то k = k':

A exp(-89700/(8,3141073)) = A exp(-59000/(8,314T)).

Упрощаем уравнение:

exp(-89700/(8,3141073)) = exp(-59000/(8,314T)),

exp(-10,96) = exp(-7,11/ (T)

Отсюда получаем:

-10,96 = -7,11/T,

T = -7,11/(-10,96) = 0,65 K.

Следовательно, реакция с катализатором будет протекать с такой же скоростью при температуре около 0,65 K.