Для удаления избытка хлора из хлорированной воды применяется в частности сульфат натрия. Составьте уравнение реакций и вычеслите сколько гр сульфата натрия потребуется для удаления 1кг хлора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между хлором и сульфатом натрия:

2Na2SO3 + Cl2 -> 2Na2SO4 + 2NaCl

Теперь найдем молярные массы соединений:

Молярная масса Na2SO3 = 222.99 + 32.06 + 316.00 = 126.06 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 222.99 + 32.06 + 416.00 = 142.04 г/моль
Молярная масса Cl2 = 2*35.45 = 70.90 г/моль
Молярная масса NaCl = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

Переведем 1 кг хлора в моль:

1 кг = 1000 г
моль Cl2 = 1000 г / 70.90 г/моль ≈ 14.10 моль

Теперь найдем количество сульфата натрия, необходимого для реакции с 1 кг хлора:

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2SO3 реагирует с 1 моль Cl2. Таким образом, на 1 моль Cl2 необходимо 1 моль Na2SO3.

14.10 моль Cl2 * (1 моль Na2SO3 / 1 моль Cl2) = 14.10 моль Na2SO3

Теперь переведем моль в граммы:

14.10 моль * 126.06 г/моль = 1776.51 г

Таким образом, для удаления 1 кг хлора потребуется около 1776.51 г сульфата натрия.