Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:

лакмуса в красный цвет

метилового оранжевого – в розовый

цвет фенолфталеина не изменяется

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Взаимодействуют с металлами

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

Металл должен стоять левее водорода в ряду напряжений

Кислоты-окислители – азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому

Реагируют с основными оксидами:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

С основаниями (реакция нейтрализации):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

С солями (не обязательно растворимыми в воде):

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

Реакция пойдёт только при условии выделения газа или выпадения осадка

У кислот есть и специфические свойства, которые связаны с окислительно-восстановительными реакциями