1)При какой температуре средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа =6,21 * 10 в -21 степени Дж?2) Какой объём занимает азот массой m=4,6 кг под давлением p=2,0 атм при температуре t=27 градусов по цельсию?
1) Для нахождения температуры, при которой средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа равна 6,21 10 в -21 степени Дж, мы можем воспользоваться формулой для средней кинетической энергии газа: E = (3/2) k T, где E - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа, k - постоянная Больцмана (1,38 10 в -23 Дж/К), T - температура газа.
Таким образом, подставляя данные из условия, получаем: 6,21 10 в -21 = (3/2) 1,38 10 в -23 T, 6,21 10 в -21 = 2,07 10 в -23 T, T = 6,21 10 в -21 / 2,07 * 10 в -23, T = 30 K.
Ответ: температура равна 30 К.
2) Для нахождения объема, который занимает азот массой m=4,6 кг под давлением p=2,0 атм при температуре t=27 градусов по цельсию, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: V = (m R (t + 273)) / (p), где V - объем газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), t - температура в Кельвинах.
Подставляя данные из условия, получаем: V = (4,6 1000 8,31 * (27 + 273)) / (2,0), V = 1287840 / 2, V = 643920 л.
Ответ: объем, занимаемый азотом массой 4,6 кг под давлением 2,0 атм при температуре 27 градусов по Цельсию, равен 643920 литрам.
1) Для нахождения температуры, при которой средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа равна 6,21 10 в -21 степени Дж, мы можем воспользоваться формулой для средней кинетической энергии газа:
E = (3/2) k T,
где E - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул газа,
k - постоянная Больцмана (1,38 10 в -23 Дж/К),
T - температура газа.
Таким образом, подставляя данные из условия, получаем:
6,21 10 в -21 = (3/2) 1,38 10 в -23 T,
6,21 10 в -21 = 2,07 10 в -23 T,
T = 6,21 10 в -21 / 2,07 * 10 в -23,
T = 30 K.
Ответ: температура равна 30 К.
2) Для нахождения объема, который занимает азот массой m=4,6 кг под давлением p=2,0 атм при температуре t=27 градусов по цельсию, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
V = (m R (t + 273)) / (p),
где
V - объем газа,
m - масса газа,
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
t - температура в Кельвинах.
Подставляя данные из условия, получаем:
V = (4,6 1000 8,31 * (27 + 273)) / (2,0),
V = 1287840 / 2,
V = 643920 л.
Ответ: объем, занимаемый азотом массой 4,6 кг под давлением 2,0 атм при температуре 27 градусов по Цельсию, равен 643920 литрам.