Вычислите под каким давлением находится газ O2 который имел массу 4000г при его V=2м³ находясь при температуре 301K

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала найдем количество вещества газа по формуле n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса газа:

M(O2) = 32 г/моль (молярная масса газа O2)
m = 4000 г

n = 4000 г / 32 г/моль ≈ 125 моль

Теперь мы можем подставить полученное количество вещества n в уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление:

V = 2 м³
T = 301 K
R = 8.31 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)

PV = nRT
P 2 м³ = 125 моль 8.31 Дж/(моль·К) 301 К
P 2 м³ = 31321,25 Дж

P = 31321,25 Дж / 2 м³ ≈ 15660,63 Па

Таким образом, газ O2 при массе 4000 г, объеме 2 м³ и температуре 301K находится под давлением примерно 15660,63 Па.