Вычислите давление кислорода массой 32 г в сосуде объемом 8,31м3 при температуре 1000С.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

PV = RT*m/M, где P - давление; V - объем = 8,31 m^3; R = универсальная газовая постоянна = 8,31 Дж/моль *Кельвин; T - температура в градусчах Кельвин =(1000 + 273) K; m - масса = 32 г = 3,2*10^(-2) кг;

M - молукулярная масса кислорода O2 = 16*2*10^(-3) кг/моль

Итого Р = R*T*m/(V*M) = 8,31*1273*3,2*10^(-2)/(8,31*32*10^(-3)) = 1273 Паскаля