Какой объем в дм3, занимает 6.0 г хлора (Cl2) при температуре 27 C и давлении 101 кПА? Какой объем в дм3, занимает 6.0 г хлора (Cl2) при температуре 27 C и давлении 101 кПА?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в Па), V - объем газа (в м3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура (в К).

Сначала найдем количество вещества хлора (Cl2) в молях:

m = 6.0 г,
M(Cl2) = 35,5*2 = 71 г/моль,

n = m/M = 6.0/71 = 0,0845 моль.

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема газа:

V = nRT/P = 0,0845 8,31 (27+273) / 101000 = 0,00252 м3 = 2,52 дм3.

Таким образом, 6,0 г хлора (Cl2) занимают объем в 2,52 дм3 при 27°C и давлении 101 кПа.