1) Общее термодинамическое уравнение для ЭДС электрохимической системы:
ΔG = -nFE
Где ΔG - изменение свободной энергии системы n - количество переданных электронов в химической реакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) E - ЭДС электрохимической системы.
2) Общее уравнение для электродного потенциала:
E = E° - (RT)/(nF) * lnQ
Где E - электродный потенциал E° - стандартный электродный потенциал R - универсальная газовая постоянная (8,314 дж/(моль·К)) T - абсолютная температура системы n - количество переданных электронов в полуреакции F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль) Q - отношение активностей продуктов и реагентов в химической реакции.
1) Общее термодинамическое уравнение для ЭДС электрохимической системы:
ΔG = -nFE
Где
ΔG - изменение свободной энергии системы
n - количество переданных электронов в химической реакции
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
E - ЭДС электрохимической системы.
2) Общее уравнение для электродного потенциала:
E = E° - (RT)/(nF) * lnQ
Где
E - электродный потенциал
E° - стандартный электродный потенциал
R - универсальная газовая постоянная (8,314 дж/(моль·К))
T - абсолютная температура системы
n - количество переданных электронов в полуреакции
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
Q - отношение активностей продуктов и реагентов в химической реакции.