. В закрытом сосуде вместимостью 2 м3 находится 280 г азота ( = 0,028 кг/моль) и 320 г кислорода ( = 0,032 кг/моль). При температуре 16ºС давление такой газовой смеси в сосуде равно … кПа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта давления газовой смеси воспользуемся уравнением идеального газа:

pV = nRT

Где p - давление газа, V - объём сосуда, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для азота
n(азота) = 0,28 кг / 0,028 кг/моль = 10 моль

Для кислорода
n(кислорода) = 0,32 кг / 0,032 кг/моль = 10 моль

Так как количество молей для азота и кислорода одинаковое, то давления, создавляемые этими газами, также будут одинаковыми.

Подставим полученные значения в уравнение идеального газа:

p2 = 208,31*16

p = (208,3116) / 2 = 2652,8 Па = 26,528 кПа

Ответ: 26,528 кПа