Навеску 161 г глауберовой соли Na2S04 • ЮН20 растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Na2S04 • 10H20 = 322 г/моль (молярная масса Na2S04 = 142 г/моль + молярная масса 10H20 = 180 г/моль)

Масса глауберовой соли Na2S04 • 10H20 в навеске:
m(Na2S04 • 10H20) = 161 г

Массовая доля сульфата натрия в растворе:
x = (m(Na2S04) / m(Na2S04 • 10H20)) 100%
x = (142 г / 322 г) 100%
x ≈ 44.1%

Объем раствора:
V = 180 л

Количество вещества сульфата натрия в растворе:
n(Na2S04) = m(Na2S04) / M(Na2S04)
n(Na2S04) = 142 г / 142 г/моль = 1 моль

Количество ионов каждого вида в растворе:

Итак, в полученном растворе содержится 2 моля ионов Na+, 1 моль ионов SO4^2- и 10 моль ионов Н2O.