Для решения данной задачи нам потребуется уравнение состояния идеального газа:
(PV = nRT),
где P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)) T - температура газа в кельвинах (27 °C = 300 К).
Мы можем подставить эти данные в уравнение и решить его для давления:
Для решения данной задачи нам потребуется уравнение состояния идеального газа:
(PV = nRT),
где
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T - температура газа в кельвинах (27 °C = 300 К).
Мы можем подставить эти данные в уравнение и решить его для давления:
(P \cdot 10 = 1 \cdot 0,0821 \cdot 300)
(10P = 24,63)
(P = 2,463) атм.
Таким образом, давление газа взятого в количестве 1 моль и объемом 10 литров при температуре 27 градусов Цельсия равно 2,463 атм.