1.Концентрация молекул идеального газа возросла в 2 раза,а средняя кинетическая энергия поступает движения молекул уменьшилась в 2 раза.Изменилась ли давления?2.Какой газ находится в балоне объёмом 1.66 м в кубе при температуре равной 280 градусов Кельвина и давления 2*10 в степени 5 Па,еслив его масса равна 4.6 кг?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давление идеального газа зависит от концентрации молекул и их средней кинетической энергии по формуле: P = (nRT)/V, где
P - давление,
n - количество молекул,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура,
V - объем.
Если концентрация молекул увеличилась в 2 раза, то количество молекул тоже увеличилось в 2 раза (n увеличилось в 2 раза). Если при этом средняя кинетическая энергия уменьшилась в 2 раза, то температура также уменьшилась в 2 раза (T уменьшилась в 2 раза).
Подставляя новые значения в формулу давления, получаем: P1 = (2n R (T/2)) / V = nRT / V = P.
Таким образом, давление останется неизменным.

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где
P - давление,
V - объем,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура.

Сначала найдем количество молекул газа в баллоне:
m = 4.6 кг = 4600 г
n = m/M, где
M - молярная масса газа.
M = 4600 / (1.66 * 22.4) = 161.52 г/моль.
n = 4600 / 161.52 = 28.5 моль.

Теперь выразим давление газа:
P = (nRT) / V = (28.5 8.31 280) / 1.66 = 40620 Па.

Таким образом, газ в баллоне при данных условиях имеет давление 40620 Па.