Кислород массой 5 г занимает объем 8.31 л при температуре 47° С. Какое давление оказывает газ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас даны масса и объем кислорода, поэтому найдем количество вещества, используя молярную массу кислорода:

m = n * M
n = m / M

n = 5 г / 32 г/моль ≈ 0.15625 моль

Теперь мы можем найти давление:

P = nRT / V
P = 0.15625 моль 8.31 л 0.0821 атм/(моль K) (47 + 273) К / 8.31 л ≈ 1.16 атм

Ответ: давление кислорода равно примерно 1.16 атм.