Для определения средней кинетической энергии газа воспользуемся формулой:
E = (3/2) N k * T
гдеE - средняя кинетическая энергия газN - число молекул газk - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/КT - температура в Кельвинах
Для начала определим количество молекул газа:
n = m / M
гдеn - количество молекуm - масса газа (6 кгM - молярная масса газа
Для воздуха M = 29 * 10^-3 кг/моль
n = 6 / (29 * 10^-3) = 206,9 моль
Теперь определим температуру газа по формуле идеального газа:
PV = nRT
гдеP - давление (200 кПа = 200 000 ПаV - объем (5 м^3R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль К)T - температура
T = PV / nR = (200 000 5) / (206,9 8,31) = 478,19 K
Теперь можем вычислить среднюю кинетическую энергию газа:
E = (3/2) N k T = (3/2) 206,9 1,38 10^-23 478,19 = 3,34 10^(-19) Дж
Таким образом, средняя кинетическая энергия газа составляет 3,34 * 10^(-19) Дж.
Для определения средней кинетической энергии газа воспользуемся формулой:
E = (3/2) N k * T
где
E - средняя кинетическая энергия газ
N - число молекул газ
k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К
T - температура в Кельвинах
Для начала определим количество молекул газа:
n = m / M
где
n - количество молеку
m - масса газа (6 кг
M - молярная масса газа
Для воздуха M = 29 * 10^-3 кг/моль
n = 6 / (29 * 10^-3) = 206,9 моль
Теперь определим температуру газа по формуле идеального газа:
PV = nRT
где
P - давление (200 кПа = 200 000 Па
V - объем (5 м^3
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль К)
T - температура
T = PV / nR = (200 000 5) / (206,9 8,31) = 478,19 K
Теперь можем вычислить среднюю кинетическую энергию газа:
E = (3/2) N k T = (3/2) 206,9 1,38 10^-23 478,19 = 3,34 10^(-19) Дж
Таким образом, средняя кинетическая энергия газа составляет 3,34 * 10^(-19) Дж.