При электролизе раствора серной кислоты выделяется 0,5 л водорода при нормальных условиях. Сколько времени потребовалось для этого,если сила тока 2 А?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно знать количество зарядов, необходимых для выделения 1 моль водорода. Реакция электролиза серной кислоты следующая:

2H2SO4 -> 2H2 + O2 + 2SO2

То есть для каждого молекулы серной кислоты требуется выделить 2 молекулы водорода. Молярная масса водорода - 2 г/моль, т.е. для 2 г водорода требуется (2 \cdot 96485 = 192970 ) Кл зарядов. Поскольку в задаче водорода выделилось 0,5 л, что при нормальных условиях равно 0.522.4273/273.15=11.2 моль, общее количество зарядов, необходимое для выделения этого водорода, равно (11.2 \cdot 192970 = 2160764 ) Кл.

Теперь мы можем использовать формулу:

Q = I * t

где Q - количество зарядов, I - сила тока, t - время.

Подставляем известные значения:

2160764 = 2 * t

t = 1080382 с

Таким образом, для выделения 0,5 л водорода потребуется примерно 1080382 с или около 18 часов.