Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура.
Сначала найдем количество вещества газа при известных условиях (давление 0,2 Мпа и температура 320К).
p1 = 0,2 МПа = 200 КПа V1 = 5 литров T1 = 320К
n = p1V1 / (RT1) n = (200 5) / (8,31 320) n ≈ 1,19 моль
Теперь найдем объем газа при новых условиях (давление 100КПа и температура 280К).
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура.
Сначала найдем количество вещества газа при известных условиях (давление 0,2 Мпа и температура 320К).
p1 = 0,2 МПа = 200 КПа
V1 = 5 литров
T1 = 320К
n = p1V1 / (RT1)
n = (200 5) / (8,31 320)
n ≈ 1,19 моль
Теперь найдем объем газа при новых условиях (давление 100КПа и температура 280К).
p2 = 100 КПа
T2 = 280К
V2 = nRT2 / p2
V2 = 1,19 8,31 280 / 100
V2 ≈ 26,5 литров
Таким образом, объем этой массы газа при давлении 100КПа и температуре 280К составит примерно 26,5 литров.