Какова начальная температура идеального газа если при повышении температуры на 600 к давление объём увеличиваются в 2 раза

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся законом Бойля-Мариотта и уравнением состояния идеального газа.

Закон Бойля-Мариотта формулируется следующим образом: (P_1V_1 = P_2V_2), где (P_1), (V_1) - начальное давление и объём газа, а (P_2), (V_2) - конечное давление и объём газа.

Учитывая, что объем увеличивается в 2 раза, (V_2 = 2V_1).

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где (P) - давление газа, (V) - объем газа, (n) - количество вещества газа, (R) - универсальная газовая постоянная, (T) - температура газа.

Из условия задачи следует, что при повышении температуры на 600 К, давление увеличивается в 2 раза, а объем также увеличивается в 2 раза. Следовательно, можно записать следующие соотношения:

(P_1 = P), (V_1 = V), (T_1 = T) - начальное давление, объем и температура газа.

(P_2 = 2P), (V_2 = 2V), (T_2 = T + 600) - конечное давление, объем и температура газа.

Подставим данные в закон Бойля-Мариотта: (P_1V_1 = P_2V_2) или (PV = 2PV), откуда следует, что (P = 2P), что невозможно, так как это противоречит физическим законам и потому противоречит условию задачи.