При нагревании на спиртовке 290 г воды взятой при комнатной температуре, было израсходовано 2 г спирта. На сколько градусов нагрелась вода, если считать, что вся энергия, выделившаяся при сгорании спирта, идет на нагревание воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем формулу теплового эффекта реакции сгорания:

Q = m c ΔT,

где Q - тепловой эффект, m - масса вещества (2 г спирта), c - удельная теплоемкость воды (4,18 кДж/кг*С), ΔT - изменение температуры.

Тепловой эффект реакции сгорания спирта равен 32,8 кДж (энергия, выделяемая при сгорании 1 г спирта).

Таким образом, 32,8 кДж энергии было передано 290 г воды.

Преобразуем в мг: 32,8 кДж = 32,8 10^3 мДж = 32,8 10^3 10^6 мДж = 32,8 10^9 мДж = 32,8 10^9 10^-3 Дж = 32,8 10^6 Дж = 32,8 10^6 10^-3 кДж = 32,8 10^3 кДж = 32 800 кДж

Теперь можем найти изменение температуры:

32 800 = 290 4,18 ΔT

ΔT = 32 800 / (290 * 4,18) = 32 800 / 1212,2 ≈ 27 градусов.

Таким образом, вода нагрелась на 27 градусов.