Определить среднюю квадратичную скорость молекул азота при нормальных условиях p0=10^5 Па и h0=1,25 кг\м3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения средней квадратичной скорости молекул азота при нормальных условиях можно воспользоваться формулой:

v = sqrt(3kT / m)

где
v - средняя квадратичная скорость молекул
k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К)
T - абсолютная температура
m - масса молекулы азота.

Для азота масса молекулы m = 28 1,66 10^-27 кг (масса одного атома углерода), а температура T = 273 К.

Сначала найдем абсолютную температуру в Кельвинах:

T = 0 °C + 273 = 273 K

Теперь можем подставить значения в формулу:

v = sqrt(3 1,38 10^-23 273 / (28 1,66 * 10^-27))

v = sqrt(3 1,38 10^-23 273 / (28 1,66 * 10^-27))

v = sqrt(3 1,38 10^-23 273 / (28 1,66 * 10^-27))

v = sqrt(11,34 10^-20 / 46,48 10^-27)

v = sqrt(0,244 * 10^7)

v ≈ 494 м/с

Таким образом, средняя квадратичная скорость молекул азота при нормальных условиях составляет около 494 м/с.