При расширении идеального газа его давление меняется по закону p=aV,где а=const. во сколько раз меняется объем газа при увеличении температуры от 200К до 800К

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа: pV = nRT, где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Так как дано, что давление меняется по закону p = aV, где a = const, то мы можем записать: aV = nRT. Так как a и R - постоянные величины, то a/R = к, и уравнение можно записать так: V = кT.

То есть, объем газа пропорционален температуре, и объем газа увеличивается в k раз при увеличении температуры в k раз.

При температуре 200K объем газа равен V1, при температуре 800K объем газа равен V2. Таким образом, V2 = k * V1.

k = T2 / T1 = 800K / 200K = 4.

Объем газа увеличится в 4 раза при увеличении температуры от 200K до 800K.