При какой температуре находился идеальный газ,если при охлаждении до температуры - 72 С средняя квадратичная скорость его молекул уменьшилась в два раза?
Идеальный газ можно охарактеризовать уравнением Клапейрона:
PV = nRT
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Средняя квадратичная скорость молекул газа связана с температурой формулой:
v = sqrt(3kT/m)
где v - средняя квадратичная скорость, k - постоянная Больцмана, T - температура, m - масса молекулы.
Если при охлаждении до температуры -72 °C средняя квадратичная скорость молекул газа уменьшилась в два раза, то в исходной точке температура была в два раза выше (-72/2 = -36 °C).
Температура идеального газа в исходной точке равна -36 °C.
Идеальный газ можно охарактеризовать уравнением Клапейрона:
PV = nRT
где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Средняя квадратичная скорость молекул газа связана с температурой формулой:
v = sqrt(3kT/m)
где v - средняя квадратичная скорость, k - постоянная Больцмана, T - температура, m - масса молекулы.
Если при охлаждении до температуры -72 °C средняя квадратичная скорость молекул газа уменьшилась в два раза, то в исходной точке температура была в два раза выше (-72/2 = -36 °C).
Температура идеального газа в исходной точке равна -36 °C.