Объем газа при давлении 7.2 ат и температуре 15 градусов цельсия равен 600 л. при какой температуре та Объем газа при давлении 7.2 ат и температуре 15 градусов цельсия равен 600 л. при какой температуре та же масса газа займет объем 1.6 м3, если давление станет равным 2.25 атм?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Из условия задачи нам даны следующие данные:
P1 = 7.2 атм
V1 = 600 л
T1 = 15 градусов Цельсия = 15 + 273.15 = 288.15 K
P2 = 2.25 атм
V2 = 1.6 м^3 = 1600 л

Так как количество вещества газа в обоих случаях одинаковое, то n1 = n2, следовательно, можно записать уравнения для двух состояний газа и сравнить их:

P1V1/T1 = P2V2/T2

(7.2 600) / 288.15 = (2.25 1600) / T2

4320 / 288.15 = 3600 / T2

T2 = 3600 / (4320 / 288.15) = 240 кельвинов

Таким образом, при температуре 240 K та же масса газа займет объем 1.6 м^3 при давлении 2.25 атм.