Физика окр №1 Какова температура 8г кислорода занимающего объём 2.1м³ при давлении 3 *10^5 Па?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Сначала найдем количество вещества кислорода по формуле:

n = m / M,

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

M(кислорода) = 16 г/моль

n = 8г / 16г/моль = 0,5 моль.

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

3 10^5 Па 2.1 м³ = 0,5 моль R T

630000 Па м³ = 0,5 моль R * T

R = 8,31 Дж/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)

Теперь из уравнения найдем температуру:

Т = (630000 Па м³) / (0,5 моль 8,31 Дж/(моль*К)) = 151205 K

Таким образом, температура 8 г кислорода, занимающего объем 2.1 м³ при давлении 3*10^5 Па, равна 151205 K.